Pergunta de algibeira
QUANDO um combustível é intimamente ligado a um comburente torna-se num explosivo (podendo arder mesmo num recipiente fechado).
Ora a ÁGUA é constituída (precisamente e apenas) por Hidrogénio e Oxigénio, tendo em si mesma, portanto, um magnífico combustível e o comburente necessário.
Então porque é que, se lhe chegarmos um fósforo, a água não explode (e nem sequer arde)?
Afixado por: Carlos Medina Ribeiro às 14:03
4 Comments:
Porque os elementos quando se combinam com outros deixam de ter as suas propriedades físicas e passam a ter outras.
No caso da água podemos pensar nesta como sendo hidrogénio que já ardeu ao combinar-se com o oxigénio.
Seria necessário fornecer energia capaz de quebrar as ligações entre os átomos de H e O e aí passaríamos a ter um combustível e um comburente.
Um dos processos capaz de o fazer é a electrólise.
L. Correia,
Exacto.
Costuma dizer-se:
«Não devemos estranhar que a água não arda porque, tal como a cinza, ela já é o resultado de uma combustão»
Outro processo é térmico (termólise): aquecendo a água a elevadas temperaturas, os átomos da molécula separam-se e reagrupam-se voltando a formar oxigénio e hidrogénio molecular.
Tanto quanto sei, é uma das teorias explicativas da explosão de 1883 na Ilha de Krakatoa.
P.,
Certo.
Segundo me dizia um professor de Física, passa-se um fenómeno semelhante (mas em muito pequena escala) quando os vendedores de castanhas deitam gotas de água sobre o carvão em brasa.
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